16. Через 15%-й раствор гидроксида бария пропусти- ли 4,48 л (н. у.) оксида углерода (IV). Найдите мас- су затраченного раствора щелочи.

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон пропорций в химии. Сначала найдем количество вещества оксида углерода (IV), используя его объем и нормальные условия (н. у.). Объем газа можно перевести в количество вещества, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах. При нормальных условиях (н. у.), давление равно 1 атмосфере, температура равна 273 Кельвина, а универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л·атм/(моль·К). Таким образом, мы можем перевести объем оксида углерода (IV) в количество вещества: n = PV / RT n = (4,48 л * 1 атм) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) n ≈ 0,206 моль Теперь мы можем использовать коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции между оксидом углерода (IV) и гидроксидом бария, чтобы найти количество гидроксида бария, затраченного на реакцию. Уравнение реакции между оксидом углерода (IV) и гидроксидом бария: CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O Коэффициенты стехиометрии показывают, что на одну молекулу...