При электролизе бромида одновалентного металла, содержащего 41,2 г этой соли, выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Определите, бромид какого металла взят для электролиза; раствор или расплав этой соли подвергался электролизу? Составьте уравнения анодно-катодных процессов и суммарное уравнение электролиза на графитовых электродах.
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать данные о выделении водорода при электролизе бромида одновалентного металла.
1. Рассчитаем количество вещества бромида одновалентного металла, содержащегося в 41,2 г этой соли. Для этого воспользуемся формулой:
моль = масса / молярная масса
Молярная масса бромида одновалентного металла зависит от его идентичности, поэтому нам необходимо знать, какой металл был использован. Предположим, что это натрий (Na).
Молярная масса NaBr = масса Na + масса Br = 22,99 г/моль + 79,90 г/моль = 102,89 г/моль
Количество молей NaBr = 41,2 г / 102,89 г/моль = 0,4 моль
2. Теперь, когда у нас есть количество молей NaBr, мы можем определить, какой объем водорода был выделен при электролизе. По уравнению электролиза, каждый моль NaBr дает 1 моль водорода:
1 моль NaBr -> 1 моль H2
0,4 моль NaBr -> 0,4 моль H2
Объем 0,4 моль H2 при нормальных условиях (н.у.) равен:
V = n * Vm
V = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л
Таким образом, объем выделенного водорода составляет 8,96 л, что не совпадает с данными в условии задачи (4,48 л). Вероятно, была допущена ошибка в условии задачи или в расчетах.
3. Относительно состава раствора или расплава, в котором происходил электролиз, нам не хватает информации для точного ответа. Обычно электролиз проводят в расплаве или растворе соли, но в данном случае нам неизвестно, какая форма была использована.
4. Уравнение анодно-катодных процессов и суммарное уравнение электролиза на графитовых электродах также невозможно составить без знания точного состава раствора или расплава.
В итоге, для полного решения задачи нам необходима дополнительная информация о составе раствора или расплава, а также проверка данных в условии задачи.
