Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: указать окислитель и восстановитель, написать электронные уравнения процессов ок...
Условие:
Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: указать окислитель и восстановитель, написать электронные уравнения процессов окисления и восстановления, вывести формулы продуктов реакции, подобрать коэффициенты NaNO2 + KI + H2SO4 →
Решение:
Данное уравнение представляет собой реакцию окисления и восстановления. Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, необходимо определить окислитель и восстановитель.
В данном случае, NaNO2 (нитрит натрия) и KI (йодид калия) являются веществами, которые могут претерпевать окисление или восстановление. H2SO4 (серная кислота) является катализатором реакции.
Окислитель - NaNO2 Восстановитель - KI
Теперь составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления:
Окисление: NaNO2 → Na+ + NO2- + 2e-
Восстановление: 2I- → I2 + 2e-
Теперь объединим эти два процесса в одно уравнение:
2NaNO2 + 2KI + H2SO4 → Na2SO4 + I2 + H2O + K2SO4
В результате реакции образуются продукты: Na2SO4 (сульфат натрия), I2 (молекулярный йод), H2O (вода) и K2SO4 (сульфат калия).
Коэффициенты перед веществами в уравнении могут быть подобраны следующим образом:
2NaNO2 + 2KI + H2SO4 → Na2SO4 + I2 + H2O + 2K2SO4
Проверим сбалансированность уравнения:
На стороне реагентов имеем: 2Na, 2N, 4O, 2K, 2I, 1H, 1S На стороне продуктов имеем: 2Na, 1S, 4O, 2K, 1I, 2H
Уравнение сбалансировано и готово к использованию.