1. Главная
  2. Библиотека
  3. Решение задач по технологии продовольственных продуктов и товаров
  4. Решение задачи на тему: «Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: указать окислитель и...»
Решение задачи

Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: указать окислитель и восстановитель, написать электронные уравнения процессов ок...

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: указать окислитель и восстановитель, написать электронные уравнения процессов окисления и восстановления, вывести формулы продуктов реакции, подобрать коэффициенты NaNO2 + KI + H2SO4 →

Решение:

Данное уравнение представляет собой реакцию окисления и восстановления. Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, необходимо определить окислитель и восстановитель.

В данном случае, NaNO2 (нитрит натрия) и KI (йодид калия) являются веществами, которые могут претерпевать окисление или восстановление. H2SO4 (серная кислота) является катализатором реакции.

Окислитель - NaNO2 Восстановитель - KI

Теперь составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления:

Окисление: NaNO2 → Na+ + NO2- + 2e-

Восстановление: 2I- → I2 + 2e-

Теперь объединим эти два процесса в одно уравнение:

2NaNO2 + 2KI + H2SO4 → Na2SO4 + I2 + H2O + K2SO4

В результате реакции образуются продукты: Na2SO4 (сульфат натрия), I2 (молекулярный йод), H2O (вода) и K2SO4 (сульфат калия).

Коэффициенты перед веществами в уравнении могут быть подобраны следующим образом:

2NaNO2 + 2KI + H2SO4 → Na2SO4 + I2 + H2O + 2K2SO4

Проверим сбалансированность уравнения:

На стороне реагентов имеем: 2Na, 2N, 4O, 2K, 2I, 1H, 1S На стороне продуктов имеем: 2Na, 1S, 4O, 2K, 1I, 2H

Уравнение сбалансировано и готово к использованию.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам