3. По уравнению реакции 4Р + 50г → 2P205 определите массу и количество оксида фосфора (V), если сгорело 62 грамма фосфора.
Условие:
- По уравнению реакции 4Р + 50г → 2P205 определите массу и количество оксида фосфора (V), если сгорело 62 грамма фосфора.
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать соотношение между массой реагента и массой продукта, которое можно получить из уравнения реакции.
Исходя из уравнения реакции 4Р + 50г → 2P205, мы видим, что для образования 2 моль P2O5 требуется 4 моля фосфора (P). Таким образом, соотношение между молями P2O5 и P равно 2:4 или 1:2.
Масса фосфора, которая сгорела, составляет 62 г. Чтобы найти массу P2O5, мы можем использовать следующий расчет:
Масса P2O5 = (масса P * молярная масса P2O5) / молярная масса P
Молярная масса P2O5 = 2 * (молярная масса P + 5 * молярная масса O) = 2 * (30.97 г/моль + 5 * 16.00 г/моль) = 2 * (30.97 г/моль + 80.00 г/моль) = 2 * 110.97 г/моль = 221.94 г/моль
Молярная масса P = 30.97 г/моль
Теперь мы можем рассчитать массу P2O5:
Масса P2O5 = (62 г * 221.94 г/моль) / 30.97 г/моль = 442.88 г
Таким образом, масса оксида фосфора (V) составляет 442.88 г.