2. Как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации водорода на химическое равновесие системы: СО(г...
Условие:
- Как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации водорода на химическое равновесие системы: СО(г)+2Н2(г) ↔СН3ОН+Q. Дайте обоснованный ответ.
Решение:
а) Повышение давления на химическое равновесие системы СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН3ОН + Q может повлиять в зависимости от того, какой компонент системы является газообразным. Если газообразным является один из реагентов (СО или Н2), то повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта (СН3ОН). Это связано с принципом Ле-Шателье, согласно которому система будет стремиться к снижению давления путем увеличения количества молекул газа.
б) Повышение температуры на химическое равновесие системы также может оказать влияние. В данной реакции образование СН3ОН сопровождается выделением тепла (обозначено как Q в уравнении реакции). Повышение температуры будет рассматриваться как добавление тепла в систему. Согласно принципу Ле-Шателье, система будет стремиться к снижению температуры путем смещения равновесия в сторону образования реагентов (СО и Н2).
в) Увеличение концентрации водорода (Н2) на химическое равновесие системы также может повлиять на равновесие. Увеличение концентрации реагента (Н2) приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта (СН3ОН), согласно принципу Ле-Шателье. Это связано с тем, что увеличение концентрации реагента увеличивает вероятность столкновений молекул и, следовательно, увеличивает скорость обратной реакции.
Однако, чтобы дать более точный и обоснованный ответ, необходимо знать конкретные значения давления, температуры и концентрации водорода, а также известные константы равновесия для данной реакции.