Ливанов был сбит грузовой автомашиной, принад­лежащей строительному тресту. За рулем автомашины был шофер стройтреста Нестеров, выполнявший...

Тема: Идеологический роман "Преступление и наказание" Ф.М. Достоевского I. Введение A. Знакомство с романом "Преступление и наказание" B. Установление связи между идеологическими аспектами и сюжетом романа II. Теория Раскольникова A. Представление теории Раскольникова о "высшей правде" B. Анализ мотивов и причин, побуждающих Раскольникова к совершению преступления C. Исследование внутреннего конфликта Раскольникова и его внутреннего мира III. Мир Петербургских углов и его связь с теорией Раскольникова A. Описание Петербурга как символического пространства B. Анализ влияния окружающей среды на Раскольникова и его теорию C. Исследование роли общества и социальных условий в формировании Раскольникова IV. Идея и натура Раскольникова A. Раскрытие идеологической концепции романа через характер Раскольникова B. Анализ эволюции Раскольникова от идеалиста к репентанту C. Исследование внутреннего преображения Раскольникова и его отношения с окружающими V. Наказание Раскольникова A. Раскрытие темы наказания в романе B. Анализ морального и психологического состояния Раскольникова после преступления C. Исследование роли наказания в процессе реабилитации Раскольникова VI. Заключение A. Подведение итогов идеологического романа "Преступление и наказание" B. Оценка влияния теории Раскольникова на сюжет и развитие персонажей C. Завершающие мысли о значимости романа и его актуальности в современном обществе Примечание: Данный конспект основан на реальных исследованиях и анализе романа "Преступление и наказание". Пожалуйста, обратите внимание, что конспект является кратким и не включает все возможные аспекты и детали, которые могут быть рассмотрены в полноценной работе.

В первой четверти 14 века политика тверских и московских князей имела как общие черты, так и различия. Общие черты: 1. Оба княжества находились в состоянии постоянной борьбы за влияние и территориальное расширение. 2. Князья обоих княжеств стремились укрепить свою власть и независимость от Золотой Орды. 3. Оба княжества вели активную политику по укреплению своих военных сил и обороноспособности. Различия: 1. Тверские князья вели более активную внешнюю политику, стремясь к расширению своих владений и укреплению своего влияния в регионе. Московские князья в то время сконцентрировались на укреплении своей власти внутри Московского княжества. 2. Московские князья активно использовали свои связи с Золотой Ордой для укрепления своего положения и получения поддержки. Тверские князья, напротив, стремились уменьшить свою зависимость от Золотой Орды и добивались большей независимости. 3. Внутренняя политика также имела свои различия. Тверские князья активно развивали городскую жизнь и торговлю, в то время как московские князья больше уделяли внимание укреплению своей власти и централизации управления. Это лишь общая картина политики тверских и московских князей в первой четверти 14 века, и для более точного и подробного анализа требуется обращаться к историческим источникам и исследованиям.

Нет, этилен (C2H4) не является предельным соединением. Предельные соединения, также известные как алканы, состоят только из одиночных связей между атомами углерода. Этилен же имеет двойную связь между атомами углерода, что делает его не предельным соединением.

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярную массу Cu(NO3)2 и использовать уравнение связи между массой, молярной массой и количеством вещества. Молярная масса Cu(NO3)2 вычисляется путем сложения массы каждого атома в молекуле. Масса меди (Cu) равна примерно 63,55 г/моль, масса азота (N) равна примерно 14,01 г/моль, а масса кислорода (O) равна примерно 16,00 г/моль. Таким образом, молярная масса Cu(NO3)2 будет: (63,55 г/моль * 1 атом Cu) + (14,01 г/моль * 2 атома N) + (16,00 г/моль * 6 атомов O) = 187,55 г/моль Теперь мы можем использовать уравнение связи между массой, молярной массой и количеством вещества: масса = количество вещества * молярная масса м(Cu(NO3)2) = 3,5 моль * 187,55 г/моль = 655,42 г Таким образом, масса Cu(NO3)2 равна 655,42 г.