Решение задачи на тему
Найдите массу кислоты, полученной при взаимодействии 125,3 г силиката натрия с соляной кислотой, если выход продукта реакции составил 78%.
- Технология продовольственных продуктов и товаров
Условие:
Найдите массу кислоты, полученной при взаимодействии 125,3 г силиката натрия с соляной кислотой, если выход продукта реакции составил 78%.
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать концепцию молярных соотношений и молярных масс.
1. Найдем количество вещества силиката натрия, используя его молярную массу. Молярная масса силиката натрия (Na2SiO3) составляет примерно 122 г/моль.
Масса силиката натрия = 125,3 г
Количество вещества силиката натрия = масса / молярная масса = 125,3 г / 122 г/моль
2. Затем, используя уравнение реакции, определим соотношение между силикатом натрия и соляной кислотой. Уравнение реакции между силикатом натрия (Na2SiO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:
Na2SiO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2SiO3
Из уравнения видно, что на 1 моль силиката натрия приходится 2 моля соляной...
