Вычислить степень диссоциации раствора K2So4 молярная концентрация эквивалента которого 0.01 если осмотическое давление равно 0.24 ат темпер...
Условие:
Решение:
Для вычисления степени диссоциации раствора K2SO4, мы должны знать молярную концентрацию раствора и осмотическое давление.
Молярная концентрация эквивалента K2SO4 составляет 0.01 М. Осмотическое давление равно 0.24 атмосферы. Температура составляет 27 градусов.
Степень диссоциации (α) раствора можно вычислить с использованием уравнения Вант-Гоффа:
π = i * n * R * T
где π - осмотическое давление, i - коэффициент диссоциации, n - мольная концентрация раствора, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Перепишем уравнение, чтобы выразить коэффициент диссоциации:
i = π / (n * R * T)
Теперь подставим известные значения:
i = 0.24 атм / (0.01 М * 0.0821 атм * л / (моль * К) * (27 + 273) К)
Выполняя вычисления, получим:
i ≈ 0.24 / (0.01 * 0.0821 * 300) ≈ 0.98
Таким образом, степень диссоциации раствора K2SO4 при данных условиях составляет примерно 0.98.