Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения ОВР. Укажите окислитель и восстановитель SnCl2+K2Cr2O7+H2SO4-Sn4+, Cr3+
Условие:
Решение:
Для составления электронно-ионных схем и молекулярных уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) между SnCl2, K2Cr2O7 и H2SO4, сначала определим окислитель и восстановитель.
Окислитель - вещество, которое само подвергается окислению, т.е. теряет электроны. Восстановитель - вещество, которое само подвергается восстановлению, т.е. получает электроны.
В данном случае SnCl2 (диоксидоловинистая соль олова) будет восстановителем, так как олово в нем имеет низкую степень окисления (+2), а K2Cr2O7 (калий двухвалентный хромат) будет окислителем, так как хром в нем имеет высокую степень окисления (+6).
Теперь составим электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения ОВР:
-
Электронно-ионная схема: SnCl2 → Sn4+ + 2e- (восстановление) K2Cr2O7 → 2K+ + Cr3+ + 7O2- (окисление)
-
Молекулярное уравнение: SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Sn4+ + Cr3+ + K+ + SO4^2- + H2O + Cl-
Обратите внимание, что в данном уравнении присутствует H2SO4 (серная кислота), которая не участвует в ОВР, но служит как катализатор для реакции.
Надеюсь, это поможет вам! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.