При взаимодействии натрия количеством вещества 0,5 моль с водой получили водород объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (%...
Условие:
При взаимодействии натрия количеством вещества 0,5 моль с водой получили водород объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (%)
Решение:
Для вычисления практического выхода газа необходимо знать теоретический объем газа, который можно получить при данной реакции.
Уравнение реакции между натрием и водой выглядит следующим образом:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Из уравнения видно, что каждые 2 моля натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 1 моль водорода.
Таким образом, при 0,5 молях натрия можно ожидать образования 0,25 моль водорода.
Объем водорода, полученный в результате реакции, составляет 4,2 л (н. у.).
Теперь мы можем вычислить практический выход газа:
Практический выход газа (%) = (объем полученного газа / теоретический объем газа) * 100
Подставим значения:
Практический выход газа (%) = (4,2 л / 0,25 моль) * 100 = 1680%
Однако, полученный результат превышает 100%, что невозможно согласно закону сохранения массы. Вероятно, в данном случае была допущена ошибка в измерениях или в расчетах. Рекомендуется повторить эксперимент для получения более точных результатов.
