раствор содержащий 19 6 фосфорной кислоты Прореагировал с избытком раствора гидроксида натрия определите масу
Условие:
Решение:
Чтобы определить массу продукта реакции, необходимо знать балансовое уравнение реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом натрия (NaOH). Балансовое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:
H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O
Из уравнения видно, что каждая молекула фосфорной кислоты реагирует с 3 молекулами гидроксида натрия, образуя 1 молекулу фосфата натрия и 3 молекулы воды.
Теперь, чтобы определить массу продукта реакции, необходимо знать массу исходного реагента - фосфорной кислоты (H3PO4). В вашем вопросе указано, что раствор содержит 19,6 г фосфорной кислоты.
Так как фосфорная кислота реагирует с избытком гидроксида натрия, все 19,6 г фосфорной кислоты будут использованы в реакции. Таким образом, масса продукта реакции - фосфата натрия (Na3PO4) будет равна массе фосфорной кислоты.
Таким образом, масса продукта реакции (Na3PO4) будет составлять 19,6 г.