1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Присгорании угля в недостатке кислорода объёмом 74 л образовался газ, определите...»
Решение задачи

Присгорании угля в недостатке кислорода объёмом 74 л образовался газ, определите его массу объем и число молекул

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

Присгорании угля в недостатке кислорода объёмом 74 л образовался газ, определите его массу объем и число молекул

Решение:

Для определения массы газа, образовавшегося при сгорании угля, нам понадобится знать состав продуктов сгорания угля. Обычно при сгорании угля в недостатке кислорода образуется главным образом угарный газ (CO) и небольшое количество углекислого газа (CO2).

Для начала, давайте рассчитаем массу угарного газа (CO), который образуется при сгорании угля. Массовая доля угарного газа в продуктах сгорания угля может варьироваться в зависимости от условий сгорания, но для упрощения расчетов давайте предположим, что все углерод в угле окисляется до угарного газа.

Масса угля, сгоревшего, равна массе угарного газа, образовавшегося. Для расчета массы угарного газа нам понадобится знать его плотность. Плотность угарного газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет около 1,25 г/л.

Масса угарного газа = объем угарного газа * плотность угарного газа Масса угарного газа = 74 л * 1,25 г/л Масса угарного газа = 92,5 г

Теперь рассчитаем массу углекислого газа (CO2), который образуется при сгорании угля. Массовая доля углекислого газа в продуктах сгорания угля также может варьироваться, но для упрощения расчетов давайте предположим, что все углерод окисляется до углекислого газа.

Масса углекислого газа = масса угля - масса угарного газа Масса углекислого газа = масса угля - 92,5 г

Чтобы определить объем и число молекул газа, нам понадобится знать его состав и условия, при которых происходит сгорание угля. Если вы можете предоставить дополнительную информацию о составе газа и условиях сгорания, я смогу помочь вам с расчетами.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам