1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «При нагревании метана объемом 4.48 л (н.у.) без доступа воздуха образовалось 2 г...»
Решение задачи

При нагревании метана объемом 4.48 л (н.у.) без доступа воздуха образовалось 2 г сажи( углерода). Рассчитайте выход продукта реакции по срав...

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

При нагревании метана объемом 4.48 л (н.у.) без доступа воздуха образовалось 2 г сажи( углерода). Рассчитайте выход продукта реакции по сравнению с теоретически возможным

Решение:

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции горения метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу метана приходится одна молекула углекислого газа (CO2). Молярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Для расчета теоретически возможного количества углекислого газа, которое должно образоваться при полном сгорании метана, мы можем использовать следующую формулу:

масса CO2 = (масса CH4 * молярная масса CO2) / молярная масса CH4

Теоретически возможная масса углекислого газа:

масса CO2 = (2 г * 44 г/моль) / 16 г/моль = 5.5 г

Теперь мы можем рассчитать выход продукта реакции, используя следующую формулу:

выход продукта = (фактическая масса продукта / теоретическая масса продукта) * 100%

выход продукта = (2 г / 5.5 г) * 100% ≈ 36.4%

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 36.4% от теоретически возможного количества углекислого газа.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам