При нагревании метана объемом 4.48 л (н.у.) без доступа воздуха образовалось 2 г сажи( углерода). Рассчитайте выход продукта реакции по срав...
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции горения метана:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
Из уравнения видно, что на одну молекулу метана приходится одна молекула углекислого газа (CO2). Молярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.
Для расчета теоретически возможного количества углекислого газа, которое должно образоваться при полном сгорании метана, мы можем использовать следующую формулу:
масса CO2 = (масса CH4 * молярная масса CO2) / молярная масса CH4
Теоретически возможная масса углекислого газа:
масса CO2 = (2 г * 44 г/моль) / 16 г/моль = 5.5 г
Теперь мы можем рассчитать выход продукта реакции, используя следующую формулу:
выход продукта = (фактическая масса продукта / теоретическая масса продукта) * 100%
выход продукта = (2 г / 5.5 г) * 100% ≈ 36.4%
Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 36.4% от теоретически возможного количества углекислого газа.