Определить массу выделившегося газа при обработке карбоната кальция массой 65 г соляной кислотой. Дать название продуктам реакции. (14,56 л)
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
Из уравнения видно, что при реакции образуется хлорид кальция (CaCl2), углекислый газ (CO2) и вода (H2O).
Теперь мы можем рассчитать массу выделившегося газа (CO2). Для этого нам понадобится знать молярную массу CO2, которая равна примерно 44 г/моль.
Масса выделившегося газа (CO2) можно рассчитать, используя следующую формулу:
масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2
Для определения количества молей CO2 нам необходимо знать объем газа (14,56 л) и условия стандартной температуры и давления (0°C и 1 атм).
Используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная и T - температура, мы можем рассчитать количество молей CO2.
При стандартных условиях (0°C и 1 атм) давление и температура равны 1 атм и 273 К соответственно. Универсальная газовая постоянная R равна примерно 0,0821 латм/(мольК).
Теперь мы можем рассчитать количество молей CO2:
n = PV / RT
n = (1 атм * 14,56 л) / (0,0821 латм/(мольК) * 273 К)
Подставив значения, получим:
n ≈ 0,61 моль
Теперь мы можем рассчитать массу CO2:
масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2
масса CO2 ≈ 0,61 моль * 44 г/моль
масса CO2 ≈ 26,84 г
Таким образом, масса выделившегося газа (CO2) при обработке 65 г карбоната кальция соляной кислотой составляет примерно 26,84 г.
Название продуктов реакции: хлорид кальция (CaCl2), углекислый газ (CO2) и вода (H2O).