Определить массу осадка который образуется при взаимодействии 3,4 г AgNO3 с 36,5 г HCi
Условие:
Решение:
Для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии AgNO3 и HCl, необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.
Уравнение реакции между AgNO3 и HCl выглядит следующим образом:
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Из уравнения видно, что 1 моль AgNO3 соответствует 1 молю AgCl. Также известно, что молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль, а молярная масса HCl равна 36,46 г/моль.
Для решения задачи необходимо определить, какой из реагентов является ограничивающим реагентом. Для этого нужно вычислить количество вещества каждого реагента.
Количество вещества AgNO3: n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 3,4 г / 169,87 г/моль ≈ 0,02 моль
Количество вещества HCl: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 36,5 г / 36,46 г/моль ≈ 1 моль
Из расчетов видно, что количество HCl больше, чем AgNO3, поэтому AgNO3 является ограничивающим реагентом.
Теперь можно определить массу AgCl, которая образуется при реакции. Так как 1 моль AgNO3 соответствует 1 молю AgCl, то масса AgCl будет равна массе AgNO3:
m(AgCl) = m(AgNO3) = 3,4 г
Таким образом, масса осадка AgCl, который образуется при взаимодействии 3,4 г AgNO3 с 36,5 г HCl, составляет 3,4 г.
