Na + H 2 SO 4 к → Na 2 SO 4 + H 2 S + H 2 O електронний баланс
Условие:
Na + H 2 SO 4 к → Na 2 SO 4 + H 2 S + H 2 O електронний баланс
Решение:
Для электронного баланса данной реакции, мы должны учесть изменение степени окисления каждого элемента в реагентах и продуктах.
В реагентах у нас есть натрий (Na) и серная кислота (H2SO4). Натрий имеет степень окисления +1, а серная кислота имеет степень окисления +6 для серы (S) и -2 для кислорода (O).
В продуктах у нас есть натрий с серной кислотой, натрийсульфат (Na2SO4), сероводород (H2S) и вода (H2O). В натрийсульфате натрий имеет степень окисления +1, сера имеет степень окисления +6, а кислород имеет степень окисления -2. В сероводороде сера имеет степень окисления -2, а в воде кислород имеет степень окисления -2, а водород (H) имеет степень окисления +1.
Теперь мы можем составить электронный баланс, учитывая изменение степени окисления:
На +1 + H2SO4 (+6) → Na2SO4 (+1) + H2S (-2) + H2O (-2)
Теперь мы можем сравнить количество электронов на обеих сторонах реакции. В данном случае, на левой стороне у нас нет электронов, а на правой стороне у нас есть 2 электрона в сероводороде и 2 электрона в воде.
Чтобы сбалансировать количество электронов, мы можем добавить 4 электрона на левую сторону реакции:
Na +1 + H2SO4 (+6) + 4e- → Na2SO4 (+1) + H2S (-2) + H2O (-2)
Теперь электронный баланс соблюден.