Какие вещества не входят в состав не дозированных сложных порошков: A. красящие вещества B. пахучие вещества C. ядовитые и сильнодействующие...

Для определения объема кислорода и массы оксида цинка, образующихся при разложении нитрата цинка, нам необходимо знать химическую реакцию разложения и соотношение между реагентами и продуктами. Нитрат цинка (Zn(NO3)2) разлагается при нагревании, образуя оксид цинка (ZnO), кислород (O2) и оксид азота (NO2). Уравнение реакции разложения нитрата цинка: 2 Zn(NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O2 Теперь рассчитаем количество веществ, используя данную химическую реакцию и данные о массе нитрата цинка. Молярная масса нитрата цинка (Zn(NO3)2) равна: M(Zn(NO3)2) = M(Zn) + 2 * M(NO3) = 65.38 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 189.38 г/моль Масса нитрата цинка, содержащегося в данной задаче, равна 175 г. Масса нитрата цинка без примесей: масса_чистого_нитрата_цинка = масса_нитрата_цинка * (1 - содержание_примесей) масса_чистого_нитрата_цинка = 175 г * (1 - 9%) = 175 г * 0.91 = 159.25 г Теперь рассчитаем количество веществ нитрата цинка: количество_веществ_нитрата_цинка = масса_чистого_нитрата_цинка / молярная_масса_нитрата_цинка количество_веществ_нитрата_цинка = 159.25 г / 189.38 г/моль = 0.841 моль Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля нитрата цинка образуют 1 моль оксида цинка и 0.5 моль кислорода. Количество молей оксида цинка: количество_молей_оксида_цинка = количество_веществ_нитрата_цинка / 2 количество_молей_оксида_цинка = 0.841 моль / 2 = 0.4205 моль Молярная масса оксида цинка (ZnO) равна: M(ZnO) = M(Zn) + M(O) = 65.38 г/моль + 16.00 г/моль = 81.38 г/моль Масса оксида цинка: масса_оксида_цинка = количество_молей_оксида_цинка * молярная_масса_оксида_цинка масса_оксида_цинка = 0.4205 моль * 81.38 г/моль = 34.20 г Количество молей кислорода: количество_молей_кислорода = количество_веществ_нитрата_цинка / 2 * 0.5 количество_молей_кислорода = 0.841 моль / 2 * 0.5 = 0.2105 моль Объем кислорода можно рассчитать, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4 литра: объем_кислорода = количество_молей_кислорода * 22.4 л/моль объем_кислорода = 0.2105 моль * 22.4 л/моль = 4.71 л Таким образом, при разложении 175 г нитрата цинка, содержащего 9% примесей, образуется около 34.20 г оксида цинка и около 4.71 л кислорода.

Для определения размера фиксированной цены, мы должны найти значение цены (p), при котором спрос (Qd) и предложение (Qs) равны друг другу. Из условия задачи, мы знаем, что дефицит составляет 120 штук, то есть спрос больше предложения на 120 единиц. Мы можем записать это в виде уравнения: Qd - Qs = 120 Подставим выражения для спроса и предложения: (200 - 2p) - (-100 + 4p) = 120 Раскроем скобки и упростим уравнение: 200 - 2p + 100 - 4p = 120 300 - 6p = 120 Вычтем 300 из обеих сторон: -6p = -180 Разделим обе стороны на -6: p = 30 Таким образом, размер фиксированной цены составляет 30.

Давайте посмотрим на каждое уравнение по отдельности: 1) NO2 + C(2 валентности) = ? Это уравнение не полное, так как не указаны продукты реакции. Необходимо знать, какие вещества образуются в результате этой реакции, чтобы решить уравнение. 2) P(5 валентности) + I2(1 валентность) = ? В этом уравнении у нас есть фосфор (P) с пятью валентными электронами и йод (I2) с одной валентной электронной парой. Чтобы решить уравнение, нам нужно знать, какие продукты образуются в результате реакции между этими веществами. 3) Ae + O2 = ? В этом уравнении у нас есть элемент Ae и молекула кислорода (O2). Однако, нам необходимо знать, о каком элементе идет речь, чтобы определить продукты реакции. 4) Ce2 + O7 = ? В этом уравнении у нас есть соединение Ce2 и молекула кислорода (O7). Опять же, нам нужно знать, о каком элементе идет речь, чтобы определить продукты реакции. 5) HI (реакция разложение) = ? HI - это молекула йода и водорода. Реакция разложения означает, что молекула разлагается на составляющие ее элементы. В данном случае, HI разлагается на H2 и I2. 6) KBr (реакция разложение) = ? KBr - это соединение калия и брома. Реакция разложения означает, что соединение разлагается на составляющие его элементы. В данном случае, KBr разлагается на K и Br2. В целом, чтобы решить эти уравнения, нам нужно знать полную информацию о реакциях и продуктах, которые образуются в результате этих реакций.

1) Схема коррозионного элемента (короткозамкнутого ГЭ) для пары металлов Zn-Cu в аэрированной среде с рН2 может выглядеть следующим образом: Zn (анод) | Cu (катод) 2) Возможность коррозии металла из данной пары с водородной или кислородной деполяризацией зависит от их потенциалов и реакционной активности. В данном случае, цинк (Zn) будет иметь более низкий потенциал, чем медь (Cu), поэтому он будет подвержен коррозии, а медь будет действовать как катод и не будет корродировать. 3) Уравнение анодного процесса (окисления цинка): Zn → Zn2+ + 2e- Уравнение катодного процесса (восстановление меди): Cu2+ + 2e- → Cu 4) Продукты коррозии при коррозии цинка (Zn) в аэрированной среде с рН2 могут включать гидроксид цинка (Zn(OH)2) и оксид цинка (ZnO). Однако, конкретные продукты коррозии могут зависеть от условий окружающей среды и времени коррозии.