составить схему.написать уравнение реакций,происходящих при работе и рассчитать ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего и...
Условие:
Решение:
Для составления схемы и написания уравнений реакций, происходящих при работе концентрационного гальванического элемента, необходимо знать реакции окисления и восстановления, которые происходят на электродах.
В данном случае, мы имеем хромовые электроды, погруженные в растворы своих солей разной концентрации. Предположим, что один электрод погружен в раствор хромовой соли с концентрацией 1 моль/л, а другой электрод погружен в раствор хромовой соли с концентрацией 0,001 моль/л.
Схема данного гальванического элемента будет выглядеть следующим образом:
Электрод 1 (анод) | Хромовая соль (1 моль/л) || Хромовая соль (0,001 моль/л) | Электрод 2 (катод)
Уравнение реакции окисления на аноде (электрод 1) будет следующим:
Cr → Cr3+ + 3e-
Уравнение реакции восстановления на катоде (электрод 2) будет следующим:
Cr3+ + 3e- → Cr
Теперь, чтобы рассчитать ЭДС данного гальванического элемента, необходимо использовать уравнение Нернста:
E = E° - (RT/nF) * ln(Q)
Где: E - ЭДС элемента E° - стандартный потенциал элемента R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвинах n - количество электронов, участвующих в реакции F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль) ln - натуральный логарифм Q - отношение активностей продуктов к активностям реагентов
Для данного случая, уравнение Нернста будет выглядеть следующим образом:
E = E° - (RT/3F) * ln([Cr3+]/[Cr])
Где: [Cr3+] - концентрация Cr3+ в растворе с концентрацией 1 моль/л [Cr] - концентрация Cr в растворе с концентрацией 0,001 моль/л
Для расчета ЭДС необходимо знать стандартный потенциал элемента (E°). Пожалуйста, предоставьте эту информацию, чтобы я мог продолжить расчет.
