1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Один моль идеального одноатомного газа (показатель адиабаты 1.67) расширили при ...»
Решение задачи

Один моль идеального одноатомного газа (показатель адиабаты 1.67) расширили при политропическом процессе с показателем 2. Температура газа и...

Международные отношения

Условие:

Один моль идеального одноатомного газа (показатель адиабаты 1.67) расширили при политропическом процессе с показателем 2. Температура газа изменилась при этом на –108 К.

Найдите отданное газом количество тепла.

Ответ дайте в Дж c точностью до трёх значащих цифр.

Решение:

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение политропического процесса:

P1 * V1^γ = P2 * V2^γ

где P1 и V1 - начальное давление и объем газа, P2 и V2 - конечное давление и объем газа, а γ - показатель политропического процесса.

Также, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

P * V = n * R * T

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Из условия задачи, у нас есть начальное и конечное давление и объем газа, а также изменение температуры. Мы можем использовать эти данные, чтобы найти начальную и конечную температуру газа.

Так как у нас есть изменение температуры, мы можем записать:

ΔT = T2 - T1

где ΔT - изменение температуры, T1 - начальная температура, T2 - конечная температура.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти начальную и конечную температуру:

P1 * V1 = n * R * T1 P2 * V2 = n * R * T2

Разделив эти уравнения, мы получим:

(P1 * V1) / (P2 * V2) = T1 / T2

Теперь мы можем использовать уравнение политропического процесса, чтобы найти отношение объемов:

(P1 * V1^γ) / (P2 * V2^γ) = (P1 * V1) / (P2 * V2) = T1 / T2

Так как у нас есть начальное и конечное давление и объем газа, а также показатель политропического процесса, мы можем решить это уравнение и найти отношение объемов.

Теперь, чтобы найти отданное газом количество тепла, мы можем использовать уравнение:

Q = n * C_v * ΔT

где Q - количество тепла, n - количество вещества газа (в молях), C_v - удельная теплоемкость при постоянном объеме, ΔT - изменение температуры.

Удельная теплоемкость при постоянном объеме для одноатомного идеального газа равна:

C_v = (3/2) * R

Теперь мы можем подставить все известные значения в уравнение и решить его, чтобы найти отданное газом количество тепла.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам