КАкую массу кристаллогидрата CaCI2*6H2О необходимо добавить к 47 мл 25%-го р-ра карбоната натрия плотностью 1.08г/мл,чтобы получить раствор...
Условие:
КАкую массу кристаллогидрата CaCI2*6H2О необходимо добавить к 47 мл 25%-го р-ра карбоната натрия плотностью 1.08г/мл,чтобы получить раствор ,в котором массовая доля Na2CO3 равна 10%
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо сначала вычислить массу карбоната натрия, содержащуюся в 47 мл 25%-го раствора.
Массовая доля (массовый процент) определяется как отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора, умноженное на 100%.
Масса карбоната натрия в 47 мл 25%-го раствора: Массовая доля Na2CO3 = 25% Масса раствора = объем раствора × плотность раствора Масса раствора = 47 мл × 1.08 г/мл = 50.76 г
Масса Na2CO3 = Массовая доля Na2CO3 × Масса раствора / 100% Масса Na2CO3 = 25% × 50.76 г / 100% = 12.69 г
Теперь, чтобы получить раствор с массовой долей Na2CO3 равной 10%, мы должны добавить достаточное количество кристаллогидрата CaCl2*6H2O, чтобы масса Na2CO3 составляла 10% от общей массы раствора.
Масса раствора с массовой долей Na2CO3 равной 10%: Масса раствора = Масса Na2CO3 / Массовая доля Na2CO3 × 100% Масса раствора = 12.69 г / 10% × 100% = 126.9 г
Таким образом, нам необходимо добавить достаточное количество кристаллогидрата CaCl2*6H2O, чтобы общая масса раствора составляла 126.9 г.