Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 104s 2 4p 6 4d 104f 145s 2 5p 6 5d 5 6s 2 – это основное состояние атома
Условие:
Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 104s 2 4p 6 4d 104f 145s 2 5p 6 5d 5 6s 2 – это основное состояние атома
Решение:
Основное состояние атома определяется его электронной конфигурацией, которая описывает распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. В данном случае, электронная конфигурация указана для атома с атомным номером, равным "Z". Однако, в условии не указан конкретный атом, поэтому невозможно точно определить его идентичность.
По данной электронной конфигурации можно сделать следующие наблюдения:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 4f^14 5s^2 5p^6 5d^5 6s^2
- Атом имеет 104 электрона, так как сумма всех указанных чисел равна 104.
- Последний электрон находится на 6s^2 подуровне, что указывает на то, что атом находится в 6-ой группе (группе 2) периодической системы элементов.
- Подуровни 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d заполнены полностью, а подуровень 6s заполнен двумя электронами. Это означает, что атом находится в основном состоянии и имеет полностью заполненные энергетические уровни до 5d.
Однако, чтобы точно определить идентичность атома, необходимо знать его атомный номер (Z). Поэтому, без этой информации, невозможно сказать, о каком конкретном атоме идет речь.
