1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Электролиз KNO3 проводили при силе тока 5 А в течение 30 мин. Составьте схему эл...»
Решение задачи

Электролиз KNO3 проводили при силе тока 5 А в течение 30 мин. Составьте схему электролиза. Рассчитайте объем вещества, выделяющегося на анод...

Бухгалтерский учет и аудит

Условие:

Электролиз KNO3 проводили при силе тока 5 А в течение 30 мин. Составьте схему электролиза. Рассчитайте объем вещества, выделяющегося на аноде

Решение:

Схема электролиза KNO3:

Анод: 2NO3- -> O2 + 4e- Катод: 2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-

На аноде происходит окисление ионосферы NO3-, при этом выделяется кислород (O2) и освобождаются 4 электрона. На катоде происходит восстановление молекулы воды (H2O), при этом выделяется водород (H2) и принимаются 2 электрона.

Для рассчета объема вещества, выделяющегося на аноде, необходимо знать количество электрона, протекающих через анод, и соотношение между количеством электронов и объемом газа.

Из схемы электролиза видно, что на аноде выделяется 1 моль кислорода (O2) при 4 протекающих электронах. Таким образом, для вычисления объема кислорода, выделяющегося на аноде, необходимо знать количество молей кислорода и соотношение между молярным объемом газа и количеством вещества.

Молярный объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22,4 л/моль. Таким образом, для рассчета объема кислорода, выделяющегося на аноде, нужно знать количество молей кислорода и умножить его на молярный объем газа.

Однако, для точного рассчета объема кислорода, выделяющегося на аноде, необходимо знать точную массу KNO3, проведенную электролизу, и провести расчеты с учетом массы и стехиометрических соотношений.

Пожалуйста, предоставьте точную массу KNO3, проведенную электролизу, чтобы я мог выполнить расчеты.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам