В баллоне находится смесь гелия (He) и криптона (Kr). Количество атомов Kr в 3 раза больше, чем атомов He. Найдите удельную теплоемкость при...
Условие:
В баллоне находится смесь гелия (He) и криптона (Kr). Количество атомов Kr в 3 раза больше, чем атомов He. Найдите удельную теплоемкость при постоянном объеме газовой смеси, CV.
Выберите один ответ:
756 Дж/(кг∙К)
195 Дж/(кг∙К)
1664 Дж/(кг∙К)
2178 Дж/(кг∙К)
150 Дж/(кг∙К)
Решение:
Для нахождения удельной теплоемкости при постоянном объеме газовой смеси (CV), мы можем использовать закон Дюлонга-Пти:
CV = (n1 * Cv1 + n2 * Cv2) / (n1 + n2),
где n1 и n2 - количество молей газов в смеси, а Cv1 и Cv2 - удельные теплоемкости газов He и Kr соответственно.
У нас дано, что количество атомов Kr в 3 раза больше, чем атомов He. Поскольку количество молей пропорционально количеству атомов, мы можем предположить, что n2 = 3 * n1.
Теперь мы можем заменить n2 в формуле:
CV = (n1 * Cv1 + 3 * n1 * Cv2) / (n1 + 3 * n1) = (Cv1 + 3 * Cv2) / 4.
Теперь нам нужно знать удельные теплоемкости газов He и Kr. По общеизвестным данным, удельная теплоемкость гелия (Cv1) примерно равна 5/2 R, где R - универсальная газовая постоянная. Удельная теплоемкость криптона (Cv2) примерно равна 3/2 R.
Теперь мы можем подставить значения в формулу:
CV = (5/2 R + 3 * 3/2 R) / 4 = (5/2 + 9/2) R / 4 = 14/4 R / 4 = 7/2 R / 2 = 7/4 R.
Универсальная газовая постоянная R примерно равна 8.314 Дж/(моль∙К).
Теперь мы можем вычислить CV:
CV = 7/4 * 8.314 = 14.5355 Дж/(моль∙К).
Однако, в вопросе нам требуется удельная теплоемкость при постоянном объеме газовой смеси, поэтому нам нужно разделить CV на молярную массу смеси газов.
Поскольку у нас нет данных о молярных массах газов He и Kr, мы не можем точно определить удельную теплоемкость при постоянном объеме газовой смеси (CV). Поэтому ни один из предложенных вариантов ответа не может быть считаться правильным без дополнительной информации.