Рассчитайте ∆Ho, ∆ S0 и ∆Go процесса, протекающего по уравнению 3FeO(к) + 3H2(г) = 3Fe (к) +3Н2О(г) Возможна ли реакция при 25ОС? Прямая ил...
Условие:
Рассчитайте ∆Ho, ∆ S0 и ∆Go процесса, протекающего по уравнению 3FeO(к) + 3H2(г) = 3Fe (к) +3Н2О(г) Возможна ли реакция при 25ОС? Прямая или обратная реакция будет протекать при понижении температуры? Для решения данной задачи нам понадобятся термодинамические
Решение:
Для расчета ∆Ho, ∆S0 и ∆Go процесса, протекающего по данному уравнению, нам понадобятся данные об энтальпии и энтропии образования соответствующих веществ.
Для начала, найдем значения энтальпии образования каждого вещества: ∆Ho(FeO) = -270.3 кДж/моль ∆Ho(H2) = 0 кДж/моль ∆Ho(Fe) = 0 кДж/моль ∆Ho(H2O) = -241.8 кДж/моль
Затем, найдем значения энтропии образования каждого вещества: ∆So(FeO) = 87.4 Дж/(моль·К) ∆So(H2) = 130.6 Дж/(моль·К) ∆So(Fe) = 27.3 Дж/(моль·К) ∆So(H2O) = 188.8 Дж/(моль·К)
Теперь, можем рассчитать ∆Ho, ∆S0 и ∆Go процесса: ∆Ho = ∑∆Ho(продукты) - ∑∆Ho(реагенты) = [3∆Ho(Fe) + 3∆Ho(H2O)] - [3∆Ho(FeO) + 3∆Ho(H2)] = [3(0 кДж/моль) + 3(-241.8 кДж/моль)] - [3(-270.3 кДж/моль) + 3(0 кДж/моль)] = -725.4 кДж/моль
∆So = ∑∆So(продукты) - ∑∆So(реагенты) = [3∆So(Fe) + 3∆So(H2O)] - [3∆So(FeO) + 3∆So(H2)] = [3(27.3...
