Определите массу (г) соли, полученной при растворении серебра массой 10,8 г в концентрированной серной кислоте, если выход продукта реакции ...
Условие:
Определите массу (г) соли, полученной при растворении серебра массой 10,8 г в концентрированной серной кислоте, если выход продукта реакции составляет 85%.
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между серебром и серной кислотой. Предположим, что реакция протекает следующим образом:
Ag + H2SO4 -> Ag2SO4 + H2O
Из уравнения видно, что одна молекула серебра (Ag) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4), образуя одну молекулу сернокислого серебра (Ag2SO4) и одну молекулу воды (H2O).
Молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль, а молярная масса сернокислого серебра (Ag2SO4) равна 311,8 г/моль.
Используя данную информацию, мы можем рассчитать количество серебра, которое реагирует с серной кислотой:
Масса серебра (Ag) = 10,8 г Молярная масса серебра (Ag) = 107,87 г/моль
Количество молей серебра (Ag) = Масса серебра (Ag) / Молярная масса серебра (Ag) Количество молей серебра (Ag) = 10,8 г / 107,87 г/моль
Теперь мы можем рассчитать количество сернокислого серебра (Ag2SO4), которое образуется в результате...
