Определить массу выделившегося газа при обработке карбоната кальция массой 65 г соляной кислотой. Дать название продуктам реакции. (14,56 л)
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
Из уравнения видно, что при реакции образуется хлорид кальция (CaCl2), углекислый газ (CO2) и вода (H2O).
Теперь мы можем рассчитать массу выделившегося газа (CO2). Для этого нам понадобится знать молярную массу CO2, которая равна примерно 44 г/моль.
Масса выделившегося газа (CO2) можно рассчитать, используя следующую формулу:
масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2
Для определения количества молей CO2 нам необходимо знать объем газа (14,56 л) и условия стандартной температуры и давления (0°C и 1 атм).
Используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n -...
