Предельный альдегид массой 1,45 г. полностью прореагировал с аммиачным раствором оксида серебра. В результате выпало серебро массой 2,70 г. Определите молекулярную формулу альдегида, приняв выход реакции за 100%
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. По этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.
Масса альдегида, прореагировавшего с аммиачным раствором оксида серебра, составляет 1,45 г. Масса выпавшего серебра составляет 2,70 г.
Масса серебра, выпавшего в результате реакции, равна массе альдегида, так как аммиачный раствор оксида серебра полностью реагирует с альдегидом.
Таким образом, масса альдегида равна 2,70 г.
Теперь мы можем использовать молярные массы альдегида и серебра, чтобы определить количество вещества каждого компонента.
Молярная масса серебра (Ag) составляет 107,87 г/моль.
Молярная масса альдегида (CnHmO) будет обозначена как M.
Масса альдегида (2,70 г) делится на его молярную массу (M) и массу серебра (2,70 г) делится на его молярную массу (107,87 г/моль). Оба результата должны быть равны между собой, так как масса альдегида и масса серебра должны быть одинаковыми.
2,70 г / 107,87 г/моль = 0,025 моль серебра
2,70 г / M = 0,025 моль альдегида
Теперь мы можем использовать...
