смесь Cu и CuO смешали с HNO3
масса HNO3 = 400,массовая доля=10% отношение nCu:nO2=3:1
найти объем выделившегося газа и массовую долю Cu(NO3)2
Для решения этой задачи, нам нужно использовать химические уравнения реакции и знать молярные массы соответствующих веществ.
Сначала найдем количество вещества Cu и CuO в смеси. Поскольку отношение nCu:nO2 равно 3:1, доля Cu составляет 3/4, а доля CuO составляет 1/4 от общей массы смеси.
Масса Cu = 400 г * (3/4) = 300 г
Масса CuO = 400 г * (1/4) = 100 г
Затем рассмотрим реакцию между Cu и HNO3. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Из уравнения видно, что каждые 3 моль Cu реагируют с 8 молями HNO3, образуя 3 моля Cu(NO3)2. Таким образом, мольное соотношение Cu к Cu(NO3)2 равно 3:3 или 1:1.
Так как массовая доля HNO3 составляет 10%, то масса HNO3 равна 400 г * 0,1 = 40 г.
Теперь мы можем рассчитать количество Cu(NO3)2, образовавшегося в реакции. Молярная масса Cu(NO3)2 составляет 63,55 г/моль + 2 * (14,01 г/моль) + 6 * (16,00 г/моль) = 187,55 г/моль.
Количество молей Cu(NO3)2 = масса Cu(NO3)2 / молярная масса Cu(NO3)2
Количество молей Cu(NO3)2 = 40 г / 187,55 г/моль = 0,213 моль
Так как мольное соотношение Cu к Cu(NO3)2 равно 1:1, количество молей Cu также равно 0,213 моль.
Теперь рассмотрим реакцию между CuO и HNO3. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2...
