Решение задачи
. Энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора равна 75,24 кДж/моль, а с катализатором 50,14 кДж/моль. Во сколько раз возра...
Условие:
. Энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора равна 75,24 кДж/моль, а с катализатором 50,14 кДж/моль. Во сколько раз возрастёт скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 250С?
Решение:
Для определения во сколько раз возрастёт скорость реакции в присутствии катализатора, мы можем использовать уравнение Аррениуса:
k = A * exp(-Ea / (R * T))
где k - скоростная константа реакции, A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Для начала, нам нужно перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
T = 250 + 273.15 = 523.15 K
Теперь мы можем рассчитать скоростную константу k для реакции с катализатором и без катализатора:
k1 = A * exp(-Ea1 / (R * T)) k2 = A * exp(-Ea2 / (R * T))
где k1 - скоростная константа реакции без катализатора, Ea1 - энергия активации без катализатора, k2 -...
