Решение задачи
15 гр смеси, состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты, про этом выделилось 11,1 л водорода. вычислите масс...
Условие:
15 гр смеси, состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты, про этом выделилось 11,1 л водорода. вычислите массовую долю(в процентах) каждого метала смеси.
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон пропорций в химии, который гласит, что массовые доли элементов в соединении равны их отношению молекулярных масс.
-
Найдем молекулярные массы алюминия (Al) и меди (Cu). Молекулярная масса алюминия равна 26,98 г/моль, а меди - 63,55 г/моль.
-
Рассчитаем количество вещества водорода (H2) с помощью уравнения реакции: 3HCl + Al = AlCl3 + 3H2 Молярное соотношение между HCl и H2 равно 3:3, поэтому количество вещества водорода будет таким же, как количество вещества соляной кислоты, которая реагировала с металлом.
Количество вещества H2 = V / 22,4, где V - объем водорода в литрах. Количество вещества H2 = 11,1 л / 22,4 л/моль = 0,495 моль.
- Рассчитаем...
