16,3 г рра фенола в этаноле прореагировало без остатка с 48 г брома какой объем водорода выделиться при действии избытка метал натрия но 65,...
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между фенолом и бромом:
C6H5OH + Br2 -> C6H5Br + H2O
Из уравнения видно, что на каждый моль фенола и брома образуется один моль водорода. Также, нам дано количество фенола и брома, поэтому мы можем найти количество молей каждого вещества.
Для первого случая, где 16,3 г фенола реагирует с 48 г брома, мы можем использовать молярные массы, чтобы найти количество молей:
Молярная масса фенола (C6H5OH) = 94,11 г/моль Молярная масса брома (Br2) = 159,81 г/моль
Количество молей фенола = масса фенола / молярная масса фенола Количество молей брома = масса брома / молярная масса брома
Количество молей фенола = 16,3 г / 94,11 г/моль ≈ 0,173 моль Количество молей брома = 48 г / 159,81 г/моль ≈ 0,300 моль
Так как фенол и бром реагируют в соотношении 1:1, то количество молей водорода, выделяющегося при реакции, будет равно количеству молей фенола.
Количество молей водорода = количество молей фенола ≈ 0,173 моль
Теперь, для второго случая, где 65,2 г фенола реагирует с натрием, мы можем использовать ту же логику:
Молярная масса фенола (C6H5OH) = 94,11 г/моль
Количество молей фенола = масса фенола / молярная масса фенола
Количество молей фенола = 65,2 г / 94,11 г/моль ≈ 0,693 моль
Так как фенол и натрий реагируют в соотношении 1:1, то количество молей водорода, выделяющегося при реакции, будет равно количеству молей фенола.
Количество молей водорода = количество молей фенола ≈ 0,693 моль
Таким образом, в первом случае будет выделено примерно 0,173 моль водорода, а во втором случае - примерно 0,693 моль водорода.