определенную массу магния растворили в необходимом количестве бромистоводородной кислоты с массовой долей 8,1%.Выделилось 3,36 л газа.Определите массу израсходованного магния и массовую долю MgBr2 в полученном растворе.
Для решения этой задачи нам понадобится использовать закон пропорций в химии, который гласит, что масса вещества, участвующего в реакции, пропорциональна количеству выделившегося газа.
1. Начнем с определения массы израсходованного магния. Для этого воспользуемся уравнением реакции:
Mg + 2HBr -> MgBr2 + H2
Из уравнения видно, что каждый моль магния реагирует с 2 молями HBr, образуя 1 моль MgBr2 и 1 моль H2. Таким образом, соотношение между массами магния и выделившегося газа H2 будет следующим:
m(Mg) : m(H2) = M(Mg) : M(H2)
где m(Mg) - масса магния, m(H2) - масса выделившегося газа, M(Mg) - молярная масса магния, M(H2) - молярная масса водорода.
Молярная масса магния (M(Mg)) равна 24,31 г/моль, а молярная масса водорода (M(H2)) равна 2,02 г/моль.
Теперь можем рассчитать массу магния:
m(Mg) = (m(H2) * M(Mg)) / M(H2)
Подставляя известные значения, получаем:
m(Mg) = (3,36 л * 2,02 г/л * 24,31 г/моль) / 2,02 г/моль = 40,68 г
Таким образом, масса израсходованного магния составляет 40,68 г.
2. Теперь определим массовую долю MgBr2 в полученном растворе. Для этого сначала найдем количество вещества MgBr2, используя полученную массу магния и молярную массу MgBr2.
Молярная масса MgBr2 равна сумме массы...
