16. Через 15%-й раствор гидроксида бария пропусти- ли 4,48 л (н. у.) оксида углерода (IV). Найдите мас- су затраченного раствора щелочи.
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон пропорций в химии.
Сначала найдем количество вещества оксида углерода (IV), используя его объем и нормальные условия (н. у.). Объем газа можно перевести в количество вещества, используя уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
При нормальных условиях (н. у.), давление равно 1 атмосфере, температура равна 273 Кельвина, а универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л·атм/(моль·К).
Таким образом, мы можем перевести объем оксида углерода (IV) в количество вещества:
n = PV / RT
n = (4,48 л * 1 атм) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К)
n ≈ 0,206 моль
Теперь мы можем использовать коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции между оксидом углерода (IV) и гидроксидом бария, чтобы найти количество гидроксида бария, затраченного на реакцию.
Уравнение реакции между оксидом углерода (IV) и гидроксидом бария:
CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O
Коэффициенты стехиометрии показывают, что на одну молекулу...