Проверочная работа по химии. 8 класс. Решение задач Вариант 1 1. Какая масса сульфида алюминия Al₂S3 вступила в реакцию с соляной кислотой...
Условие:
Проверочная работа по химии. 8 класс. Решение задач
Вариант 1
-
Какая масса сульфида алюминия Al₂S3 вступила в реакцию с соляной кислотой, если образовалось 33,6 л (н.у.) сероводорода Н₂S? Уравнение: Al₂S3 + HCl = AICI + H₂S
-
Вычислите объем кислорода (н.у.), который потребуется для сжигания 20 л пропана С3Н8. Уравнение: O ^ 2 * H +^ 2 OO=^ 2
Решение:
- Для решения этой задачи нам необходимо использовать соотношение между объемом газа и количеством вещества, а также уравнение реакции.
Сначала найдем количество вещества сероводорода (H₂S), используя соотношение между объемом газа и количеством вещества:
n(H₂S) = V(H₂S) / Vm(H₂S),
где n(H₂S) - количество вещества сероводорода, V(H₂S) - объем сероводорода (33,6 л), Vm(H₂S) - молярный объем сероводорода.
Молярный объем сероводорода можно найти, зная его молярную массу и универсальную газовую постоянную:
Vm(H₂S) = R / M(H₂S),
где R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), M(H₂S) - молярная масса сероводорода (34,08 г/моль).
Подставим значения и найдем количество вещества сероводорода:
n(H₂S) = 33,6 / (8,314 / 34,08) ≈ 13,9 моль.
Так как в уравнении реакции Al₂S3 + HCl = AICI + H₂S коэффициент перед H₂S равен 1, то количество вещества сульфида алюминия (Al₂S3) также будет равно 13,9 моль.
Теперь найдем массу сульфида алюминия, используя его молярную массу:
m(Al₂S3) = n(Al₂S3) * M(Al₂S3),
где m(Al₂S3) - масса сульфида алюминия, M(Al₂S3) - молярная масса сульфида алюминия (150,16 г/моль).
Подставим значения и найдем массу сульфида алюминия:
m(Al₂S3) = 13,9 * 150,16 ≈ 2087,24 г.
Таким образом, масса сульфида алюминия, вступившего в реакцию, составляет около 2087,24 г.
- Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции сгорания...
