Решение задачи
При термическом разложении 200 г образца нитрата калия выделилось 11,2 л кислорода (н.у). Определите массовую долю KNO, в образце.
Условие:
При термическом разложении
200 г образца нитрата калия выделилось 11,2 л кислорода (н.у). Определите массовую долю KNO, в образце.
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон пропорций в химии.
Сначала определим количество вещества кислорода, выделившегося при термическом разложении нитрата калия. Для этого воспользуемся уравнением реакции разложения нитрата калия:
2 KNO3 -> 2 KNO2 + O2
Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы нитрата калия образуется 1 молекула кислорода. Таким образом, количество вещества кислорода можно определить, разделив объем кислорода на его молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль):
n(O2) = V(O2) / Vm(O2) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль
Теперь определим количество вещества нитрата калия, используя соотношение...
