При термическом разложении 200 г образца нитрата калия выделилось 11,2 л кислорода (н.у). Определите массовую долю KNO, в образце.
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон пропорций в химии.
Сначала определим количество вещества кислорода, выделившегося при термическом разложении нитрата калия. Для этого воспользуемся уравнением реакции разложения нитрата калия:
2 KNO3 -> 2 KNO2 + O2
Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы нитрата калия образуется 1 молекула кислорода. Таким образом, количество вещества кислорода можно определить, разделив объем кислорода на его молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль):
n(O2) = V(O2) / Vm(O2) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль
Теперь определим количество вещества нитрата калия, используя соотношение между нитратом калия и кислородом в уравнении реакции:
n(KNO3) = 0,5 моль / 2 = 0,25 моль
Далее, чтобы определить массовую долю KNO3 в образце, нам необходимо знать массу образца нитрата калия. Пусть масса образца равна m граммам.
Молярная масса KNO3 равна 101 г/моль, поэтому масса KNO3 в образце равна:
m(KNO3) = n(KNO3) * M(KNO3) = 0,25 моль * 101 г/моль = 25,25 г
Теперь, чтобы определить массовую долю KNO3 в образце, мы делим массу KNO3 на массу образца и умножаем на 100%:
массовая доля KNO3 = (m(KNO3) / m) * 100% = (25,25 г / 200 г) * 100% = 12,63%
Таким образом, массовая доля KNO3 в образце нитрата калия составляет примерно 12,63%.
