Решение задачи на тему
при сгорании 5,3 г бескислородного органического соединения образовалось 8,96 л углекислого газа (н. у.) и 4,5 г воды. При окислении этого в...
- Химия
Условие:
при сгорании 5,3 г бескислородного органического соединения образовалось 8,96 л углекислого газа (н. у.) и 4,5 г воды. При окислении этого вещества раствором перманганата калия в серной кислоте образовалась двухосновная кислота, карбоксильные группы в которой находятся в соседних положениях, а углекислый газ не образуется.
Решение:
Данная задача связана с органической химией и окислительно-восстановительными реакциями. Давайте разберемся поэтапно.
1. Сгорание органического соединения:
Из условия задачи известно, что при сгорании 5,3 г бескислородного органического соединения образуется 8,96 л углекислого газа (н. у.) и 4,5 г воды.
Мы можем использовать закон пропорций, чтобы найти количество углекислого газа, образующегося при сгорании 5,3 г органического соединения. Для этого нам нужно знать молярную массу углекислого газа (CO2), которая составляет 44 г/моль.
Масса углекислого газа, образующегося при сгорании органического соединения:
масса CO2 = (объем CO2 * молярная масса CO2) / объемный коэффициент
масса CO2 = (8,96 л * 44 г/моль) / 22,4 л/моль = 17,8 г
Таким образом, при сгорании 5,3 г органического соединения образуется 17,8 г углекислого газа.
2. Окисление органического соединения раствором перманганата...
