Растворится ли 100мг осадка PbSO4 Ks(PbSO4)=1,6*10-8, если к нему прибавить 300 мл раствора NaOH с pH 13? Lgβ1=7,52; lgβ2=10,54; lgβ3=13,95
Условие:
Растворится ли 100мг осадка PbSO4 Ks(PbSO4)=1,6*10-8, если к нему прибавить 300 мл раствора NaOH с pH 13? Lgβ1=7,52; lgβ2=10,54; lgβ3=13,95
Решение:
Для решения этой задачи нам понадобится использовать константы растворимости и константы гидролиза.
Сначала определим, будет ли осадок PbSO4 растворяться в растворе NaOH. Для этого сравним значение константы растворимости (Ks) с произведением ионных концентраций (Q). Если Q > Ks, то осадок растворится, если Q < Ks, то осадок не растворится.
Константа растворимости PbSO4 (Ks(PbSO4)) равна 1,6*10^-8.
Для расчета значения Q нам понадобятся константы гидролиза (β). В данной задаче даны значения логарифмов констант гидролиза (lgβ1, lgβ2, lgβ3). Чтобы получить значения констант гидролиза (β), нужно взять антилогарифм от данных значений.
lgβ1 = 7,52 β1 = 10^7,52
lgβ2 = 10,54 β2 = 10^10,54
lgβ3 = 13,95 β3 = 10^13,95
Теперь рассчитаем значения Q для каждого иона:
Q1 = [Pb2+][SO4^2-] Q2 = [OH-] Q3 = [Na+]
Так как в растворе NaOH pH = 13, то концентрация OH- будет равна 10^(-pOH), где pOH = 14 -...
