Один оксид весьма распространнёного металла в 2-валентной форме содержит 77,72% металла, а другой оксид (в 3-валентной форме металла) содерж...
Условие:
Один оксид весьма распространнёного металла в 2-валентной форме содержит 77,72% металла, а другой оксид (в 3-валентной форме металла) содержит 69,94% этого металла. Назовите металл, формулы оксидов, и напишите уравнения реакций, по которым их можно получить из данного металла.
Решение:
Для решения этой задачи нам понадобится информация о распространенных металлах и их оксидах. Однако, без конкретных данных о металле, мы не можем точно назвать его.
Возможным вариантом металла может быть железо (Fe), так как у него есть две основные оксидные формы: FeO (оксид железа(II)) и Fe2O3 (оксид железа(III)).
Для решения задачи, нам нужно найти формулы оксидов, содержащих 77,72% и 69,94% металла соответственно.
Для первого оксида, содержащего 77,72% металла, мы можем предположить, что это оксид железа(II) (FeO). Проверим это, рассчитав массовую долю железа в оксиде железа(II):
Массовая доля железа = (масса железа / масса оксида) * 100% Массовая доля железа = (55,85 г/моль / (55,85 г/моль + 16 г/моль)) * 100% ≈ 77,72%
Таким образом, первый оксид, содержащий 77,72% металла, является оксидом железа(II) (FeO).
Для...
