При окислении альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 10,8г осадка и образовалась кислота, при кипячении которой с этанолом в
присутствии серной кислоты получилось 2,2г сложного эфира. Какова
формула исходного альдегида, если последняя реакция протекает с выходом
50%?
Для решения этой задачи нам необходимо использовать информацию о выделении осадка при окислении альдегида аммиачным раствором оксида серебра и образовании сложного эфира при кипячении кислоты с этанолом в присутствии серной кислоты.
1. Выделение осадка при окислении альдегида аммиачным раствором оксида серебра:
Масса осадка = 10,8 г
Осадок, который образуется при окислении альдегида аммиачным раствором оксида серебра, является серебряным зеркалом и образуется в результате реакции окисления альдегида до соответствующей кислоты. При этом каждый моль альдегида превращается в один моль осадка. Молярная масса серебра равна 107,87 г/моль, поэтому можно рассчитать количество молей альдегида:
Молярная масса осадка = 107,87 г/моль
Количество молей осадка = масса осадка / молярная масса осадка
Количество молей осадка = 10,8 г / 107,87 г/моль ≈ 0,1 моль
Таким образом, количество молей альдегида, которое окислилось до кислоты, составляет 0,1 моль.
2. Образование сложного эфира при кипячении кислоты с этанолом в присутствии серной кислоты:
Масса сложного эфира = 2,2 г
Выход сложного эфира = 50%
Выход сложного эфира указан в процентах, поэтому можно рассчитать количество молей сложного эфира:
Количество молей сложного эфира = масса сложного эфира / молярная масса сложного эфира
Молярная масса сложного эфира неизвестна, поэтому нам нужно знать его...
