HNO3(p-p)+Cu=Cu(No3)2+No+H2O

Для уравновешивания реакции горения ацетилена, необходимо уравнять количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения. Исходное уравнение: C2H2 + O2 -> CO2 + H2O Уравнение после уравновешивания: 2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O Теперь, чтобы рассчитать объем ацетилена, который сгорает, нам необходимо знать соотношение между объемами реагирующих газов. Для этого мы можем использовать закон Авогадро, который гласит, что один моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 литра. Исходя из уравнения, мы видим, что для полного сгорания одного моля ацетилена (C2H2), требуется 2 моля ацетилена (2C2H2). Таким образом, объем ацетилена, который сгорает, будет равен 2 * 22,4 литра, то есть 44,8 литра. Пожалуйста, обратите внимание, что это предполагает полное сгорание ацетилена. В реальности, могут возникать другие реакции и образовываться другие продукты, поэтому эти данные могут быть приближенными.

Для решения этой задачи, нам необходимо определить, какие продукты образуются в результате реакции прокаливания хлорида серебра и карбоната натрия. Хлорид серебра (AgCl) разлагается на ион серебра (Ag+) и ион хлорида (Cl-). Карбонат натрия (Na2CO3) разлагается на ион натрия (Na+) и ион карбоната (CO3^2-). Таким образом, реакция прокаливания будет выглядеть следующим образом: 2AgCl + Na2CO3 -> 2NaCl + Ag2CO3 Масса сухого остатка будет равна сумме масс хлорида натрия (NaCl) и карбоната серебра (Ag2CO3). Для расчета массы сухого остатка, нам необходимо знать молярные массы соответствующих веществ. Молярная масса хлорида натрия (NaCl) равна 58,44 г/моль, а молярная масса карбоната серебра (Ag2CO3) равна 275,75 г/моль. Теперь мы можем рассчитать массу сухого остатка: Масса NaCl = (масса Na2CO3) * (молярная масса NaCl) / (молярная масса Na2CO3) = 1,91 г * 58,44 г/моль / 105,99 г/моль = 1,05 г Масса Ag2CO3 = (масса AgCl) * (молярная масса Ag2CO3) / (2 * молярная масса AgCl) = 5,17 г * 275,75 г/моль / (2 * 143,32 г/моль) = 6,29 г Масса сухого остатка = Масса NaCl + Масса Ag2CO3 = 1,05 г + 6,29 г = 7,34 г Таким образом, масса сухого остатка составляет 7 г (округлено до целого числа).

К сожалению, я не могу дополнить схему и составить уравнения реакций без дополнительной информации. Для составления уравнений реакций необходимо знать, какие вещества участвуют в реакции и какие продукты образуются. Если вы предоставите более подробную информацию о реакции, я смогу помочь вам составить уравнения.

Для решения этой задачи нам понадобятся химические уравнения реакции и данные о молярных массах веществ. Уравнение реакции между кальцием карбонатом (CaCO3) и нитратной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом: CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Мы можем использовать соотношение между молями реагентов и продуктов, чтобы найти количество газа, выделившегося в реакции. Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль Молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль Сначала найдем количество молей CaCO3: масса CaCO3 = 50 г количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 количество молей CaCO3 = 50 г / 40,08 г/моль = 1,247 моль Так как соотношение между CaCO3 и CO2 в уравнении реакции 1:1, то количество молей CO2 также будет равно 1,247 моль. Теперь найдем объем газа CO2 при стандартных условиях (нормальных условиях) с использованием уравнения состояния идеального газа: V = n * Vm где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль). V = 1,247 моль * 22,4 л/моль = 27,9 л Таким образом, объем газа CO2, выделившегося в реакции, составляет 27,9 л.