К 783 г раствора нитрата бария с массовой долей соли 5,0% добавили избыток раствора сульфата железа (III). Определите массу соли, образовавш...
Условие:
К 783 г раствора нитрата бария с массовой долей соли 5,0% добавили избыток раствора сульфата железа (III). Определите массу соли, образовавшейся в растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение:
Уравнение реакции между нитратом бария и сульфатом железа (III) выглядит следующим образом:
Ba(NO3)2 + Fe2(SO4)3 -> BaSO4 + 2Fe(NO3)3
Из уравнения видно, что на каждую молекулу нитрата бария приходится одна молекула сульфата железа (III). Таким образом, массовая доля соли в растворе нитрата бария останется неизменной после реакции.
Массовая доля соли в растворе нитрата бария равна 5,0%. Поэтому масса соли в 783 г раствора будет равна:
Масса соли = 783 г * 5,0% = 39,15 г
Таким образом, масса соли, образовавшейся в растворе, составит 39,15 г.
