Рынок в классическом объективном смысле - это... a. сфера действия и взаимодействия производителей и потребителей b. место встречи и общ...

Для решения этой задачи, нам нужно использовать условие первого порядка оптимальности, которое гласит, что предельная полезность одного товара должна быть равна предельной полезности другого товара. В данном случае, предельная полезность первого товара (MU1) равна 64. Мы можем найти предельную полезность второго товара (MU2) с помощью функции полезности u(x1, x2) = x1^4 * x2^b. Для этого, возьмем частную производную функции полезности по второму товару: ∂u/∂x2 = 4 * x1^4 * x2^(b-1) Теперь, подставим значения точки X=(2,2) и предельную полезность первого товара MU1=64: 64 = 4 * 2^4 * 2^(b-1) Упростим это уравнение: 16 * 2^(b-1) = 64 2^(b-1) = 4 Теперь возведем обе части уравнения в логарифм по основанию 2: b-1 = log2(4) b-1 = 2 Теперь добавим 1 к обеим сторонам уравнения: b = 3 Таким образом, значение b равно 3.

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между сероводородом (H2S) и сульфатом меди (II) (CuSO4): H2S + CuSO4 -> CuS + H2SO4 Из уравнения видно, что мольное соотношение между H2S и CuS равно 1:1. Это означает, что масса CuS, образовавшегося в результате реакции, равна массе осадка. Масса осадка составляет 11.4 г. Чтобы определить количество вещества CuS, используем молярную массу CuS. Молярная масса CuS равна сумме атомных масс меди (Cu) и серы (S), которые составляют 63.55 г/моль и 32.07 г/моль соответственно. Масса CuS = 11.4 г Молярная масса CuS = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль = 95.62 г/моль Теперь мы можем определить количество вещества CuS, используя формулу: Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества CuS = 11.4 г / 95.62 г/моль ≈ 0.1194 моль Так как мольное соотношение между H2S и CuS равно 1:1, количество вещества H2S, участвующего в реакции, также составляет 0.1194 моль. Объем H2S составляет 2.8 л. Чтобы определить его количество вещества, используем уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах, P - давление газа. Учитывая, что условия нормальные (0°C и 1 атм), температура в кельвинах будет равна 273 K, а давление будет равно 1 атм. n = V * P / (RT) n = 2.8 л * 1 атм / (0.0821 л*атм/моль*К * 273 K) ≈ 0.116 моль Таким образом, количество вещества H2S, пропущенного через раствор CuSO4, составляет примерно 0.116 моль. Выход продукта реакции можно определить, сравнив количество вещества CuS, образовавшегося в результате реакции (0.1194 моль), с количеством вещества H2S, которое было использовано (0.116 моль). Выход продукта реакции = (количество вещества CuS / количество вещества H2S) * 100% Выход продукта реакции = (0.1194 моль / 0.116 моль) * 100% ≈ 102.9% Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 102.9%. Это может быть связано с неточностью измерений или другими факторами, которые могут повлиять на точность эксперимента.

Для определения величины дефицитного или избыточного количества товара А на рынке, нужно найти точку пересечения функций спроса и предложения. Уравниваем функции спроса и предложения: 1000 - 40P = -200 + 60P Переносим все P-термы на одну сторону уравнения, а числовые значения на другую: 40P + 60P = 1000 + 200 100P = 1200 Разделим обе части уравнения на 100: P = 12 Теперь, чтобы найти количество товара А на рынке, подставим найденное значение P в одну из функций. Для простоты, выберем функцию спроса: Qd = 1000 - 40P Qd = 1000 - 40 * 12 Qd = 1000 - 480 Qd = 520 Таким образом, на рынке товара А будет избыточное количество в размере 520 единиц.

Для решения этой задачи, нам необходимо вычислить объемную долю оксида азота 2 валентного (NO2) в общем объеме продуктов сгорания. Сначала определим количество аммиака (NH3) и кислорода (O2), которые участвуют в реакции сгорания. Из уравнения реакции сгорания аммиака: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Можно увидеть, что для полного сгорания 4 молекул аммиака требуется 5 молекул кислорода. Таким образом, отношение объемов аммиака к кислороду равно 4:5. В данной задаче объем кислорода составляет 134,4 литра. Поэтому объем аммиака будет равен (4/5) * 134,4 = 107,52 литра. Теперь, чтобы вычислить объемную долю оксида азота 2 валентного (NO2), нужно знать, что оксид азота 2 валентного образуется в соотношении 1:1 с аммиаком. То есть, объем аммиака равен объему оксида азота 2 валентного. Таким образом, объемная доля оксида азота 2 валентного в общем объеме продуктов сгорания составляет 67,2 литра / (107,52 литра + 67,2 литра) = 0,384 или 38,4%.