Расставь коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции: C*l_{2} + H_{2}*S*O_{3} + H_{2}*O -> H_{2}*S*O_{4} + HCl Запиши в ...
Условие:
Расставь коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции:
C*l_{2} + H_{2}SO_{3} + H_{2}*O -> H_{2}SO_{4} + HCl
Запиши в ответе сумму коэффициентов перед формулами продуктов окисления и восстановления.
Решение:
Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса, мы должны сначала определить окислитель и восстановитель в реакции.
В данном случае, мы видим, что элемент хлор (Cl) входит в соединение HCl, а сера (S) входит в соединение H2SO3 и H2SO4. Поэтому, мы можем сказать, что Cl окисляется, а S восстанавливается.
Теперь, чтобы сбалансировать уравнение, мы начнем с балансировки атомов, кроме кислорода и водорода. У нас есть 2 атома хлора на левой стороне и 1 атом на правой стороне, поэтому добавим коэффициент 2 перед HCl:
C*l_{2} + H_{2}SO_{3} + H_{2}*O -> H_{2}SO_{4} + 2HCl
Теперь у нас есть 2 атома хлора на обеих сторонах реакции.
Теперь балансируем кислород. У нас есть 3 атома кислорода на левой стороне и 4 атома на правой стороне. Чтобы сбалансировать их, добавим коэффициент 2 перед H2O:
C*l_{2} + H_{2}SO_{3} + 2H_{2}*O -> H_{2}SO_{4} + 2HCl
Теперь у нас есть 3 атома кислорода на обеих сторонах реакции.
Осталось только сбалансировать водород. У нас есть 6 атомов водорода на левой стороне и 4 атома на правой стороне. Чтобы сбалансировать их, добавим коэффициент 4 перед HCl:
C*l_{2} + H_{2}SO_{3} + 2H_{2}*O -> H_{2}SO_{4} + 4HCl
Теперь у нас есть 6 атомов водорода на обеих сторонах реакции.
Таким образом, сумма коэффициентов перед формулами продуктов окисления и восстановления равна 2 + 4 = 6.