1. Главная
  2. Библиотека
  3. Решение задач по технологии продовольственных продуктов и товаров
  4. Решение задачи на тему: «Расставь коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции: C*l_{2}...»
Решение задачи

Расставь коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции: C*l_{2} + H_{2}*S*O_{3} + H_{2}*O -> H_{2}*S*O_{4} + HCl Запиши в ...

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

Расставь коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции:

C*l_{2} + H_{2}SO_{3} + H_{2}*O -> H_{2}SO_{4} + HCl

Запиши в ответе сумму коэффициентов перед формулами продуктов окисления и восстановления.

Решение:

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса, мы должны сначала определить окислитель и восстановитель в реакции.

В данном случае, мы видим, что элемент хлор (Cl) входит в соединение HCl, а сера (S) входит в соединение H2SO3 и H2SO4. Поэтому, мы можем сказать, что Cl окисляется, а S восстанавливается.

Теперь, чтобы сбалансировать уравнение, мы начнем с балансировки атомов, кроме кислорода и водорода. У нас есть 2 атома хлора на левой стороне и 1 атом на правой стороне, поэтому добавим коэффициент 2 перед HCl:

C*l_{2} + H_{2}SO_{3} + H_{2}*O -> H_{2}SO_{4} + 2HCl

Теперь у нас есть 2 атома хлора на обеих сторонах реакции.

Теперь балансируем кислород. У нас есть 3 атома кислорода на левой стороне и 4 атома на правой стороне. Чтобы сбалансировать их, добавим коэффициент 2 перед H2O:

C*l_{2} + H_{2}SO_{3} + 2H_{2}*O -> H_{2}SO_{4} + 2HCl

Теперь у нас есть 3 атома кислорода на обеих сторонах реакции.

Осталось только сбалансировать водород. У нас есть 6 атомов водорода на левой стороне и 4 атома на правой стороне. Чтобы сбалансировать их, добавим коэффициент 4 перед HCl:

C*l_{2} + H_{2}SO_{3} + 2H_{2}*O -> H_{2}SO_{4} + 4HCl

Теперь у нас есть 6 атомов водорода на обеих сторонах реакции.

Таким образом, сумма коэффициентов перед формулами продуктов окисления и восстановления равна 2 + 4 = 6.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам