Рассчитайте объем аммиака, получаемого при взаимодействии гидроксида калия с сульфатом аммония массой 13,2 г, если выход продукта резакции с...
Условие:
Рассчитайте объем аммиака, получаемого при взаимодействии гидроксида калия с сульфатом аммония массой 13,2 г, если выход продукта резакции составляет 80%.
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить количество сульфата аммония, которое участвует в реакции. Для этого, мы можем использовать массу сульфата аммония и выход продукта реакции.
Масса сульфата аммония, указанная в задаче, равна 13,2 г. Так как выход продукта составляет 80%, то масса полученного аммиака будет равна 80% от массы сульфата аммония.
Масса аммиака = 0,8 * 13,2 г = 10,56 г
Теперь, чтобы рассчитать объем аммиака, нам необходимо использовать его молярную массу и уравнение идеального газа.
Молярная масса аммиака (NH3) равна 17,03 г/моль.
Теперь мы можем использовать уравнение идеального газа, чтобы рассчитать объем аммиака:
V = (m * R * T) / (M * P)
где V - объем газа, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * К)), T - температура в Кельвинах, M - молярная масса газа, P - давление газа.
В данной задаче, мы не имеем информации о давлении и температуре, поэтому мы не можем рассчитать точный объем аммиака. Однако, мы можем предположить, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 273 К, давление 1 атмосфера).
Таким образом, мы можем использовать стандартные условия для расчета объема аммиака:
V = (10,56 г * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273 К) / (17,03 г/моль * 1 атм) = 14,9 л
Таким образом, объем аммиака, получаемого при взаимодействии гидроксида калия с сульфатом аммония массой 13,2 г при выходе продукта реакции 80%, составляет примерно 14,9 л при стандартных условиях.
