Определить массу воды выделившейся в реакции 8г оксида меди с 4г серной кислоты
Условие:
Решение:
Для определения массы воды, выделившейся в реакции между оксидом меди (CuO) и серной кислотой (H2SO4), нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.
Уравнение реакции между CuO и H2SO4 выглядит следующим образом:
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
Из уравнения видно, что каждая молекула CuO реагирует с одной молекулой H2SO4, образуя одну молекулу CuSO4 и одну молекулу H2O.
Молярная масса CuO равна 79,55 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна 98,09 г/моль.
Теперь мы можем рассчитать количество вещества каждого реагента:
Моль CuO = масса CuO / молярная масса CuO Моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4
Моль CuO = 8 г / 79,55 г/моль ≈ 0,1006 моль Моль H2SO4 = 4 г / 98,09 г/моль ≈ 0,0408 моль
Из уравнения реакции видно, что каждая молекула CuO образует одну молекулу H2O. Таким образом, количество воды, выделившейся в реакции, будет равно количеству молекул H2O, которое равно количеству молекул CuO.
Моль H2O = 0,1006 моль
Теперь мы можем рассчитать массу воды:
Масса H2O = моль H2O * молярная масса H2O Масса H2O = 0,1006 моль * 18,02 г/моль ≈ 1,81 г
Таким образом, масса воды, выделившейся в реакции, составляет примерно 1,81 г.