Определи массу тринитроглицерина, образующегося в реакции 124 г глицерина с избытком азотной кислоты, если выход продукта реакции составляет...
Условие:
Определи массу тринитроглицерина, образующегося в реакции 124 г глицерина с избытком азотной кислоты, если выход продукта реакции составляет 85 % от теоретически возможного. (Точность вычислений — до сотых. Ответ округли до целых.)
Решение:
Для решения данной задачи, нам необходимо учесть молярные массы глицерина и тринитроглицерина, а также учесть выход продукта реакции.
Молярная масса глицерина (C3H8O3) составляет 92.09 г/моль, а молярная масса тринитроглицерина (C3H5N3O9) равна 227.09 г/моль.
Сначала найдем количество молей глицерина, используя его массу и молярную массу: Количество молей глицерина = масса глицерина / молярная масса глицерина Количество молей глицерина = 124 г / 92.09 г/моль Количество молей глицерина ≈ 1.35 моль
Так как глицерин является ограничивающим реагентом, то количество молей тринитроглицерина будет таким же, как и количество молей глицерина.
Теперь учтем выход продукта реакции, который составляет 85 % от теоретически возможного: Количество молей тринитроглицерина (теоретическое) = количество молей глицерина Количество молей тринитроглицерина (фактическое) = количество молей тринитроглицерина (теоретическое) * выход продукта Количество молей тринитроглицерина (фактическое) = 1.35 моль * 0.85 Количество молей тринитроглицерина (фактическое) ≈ 1.15 моль
Наконец, найдем массу тринитроглицерина, используя количество молей и молярную массу: Масса тринитроглицерина = количество молей тринитроглицерина * молярная масса тринитроглицерина Масса тринитроглицерина = 1.15 моль * 227.09 г/моль Масса тринитроглицерина ≈ 261.15 г
Таким образом, масса тринитроглицерина, образующегося в реакции, составляет около 261 г. Ответ округляем до целых, поэтому окончательный ответ будет 261 г.