1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Mn3O4+2Si=3Mn+2SiO2 Дано: m(Mn3O4)=98г m(Si)=112г m(Mn)=?»
Решение задачи

Mn3O4+2Si=3Mn+2SiO2 Дано: m(Mn3O4)=98г m(Si)=112г m(Mn)=?

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

Mn3O4+2Si=3Mn+2SiO2 Дано: m(Mn3O4)=98г m(Si)=112г m(Mn)=?

Решение:

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль Mn3O4 реагирует с 2 молями Si, образуя 3 моля Mn и 2 моля SiO2.

1 моль Mn3O4 имеет молярную массу 98 г/моль, поэтому масса Mn3O4 равна:

m(Mn3O4) = 98 г

1 моль Si имеет молярную массу 28 г/моль, поэтому масса Si равна:

m(Si) = 112 г

Теперь мы можем использовать пропорцию для определения массы Mn:

m(Mn3O4) : m(Si) = 3 : 2

m(Mn3O4) = 98 г m(Si) = 112 г

m(Mn) = (m(Mn3O4) * 3) / 2 m(Mn) = (98 г * 3) / 2 m(Mn) = 147 г

Таким образом, масса Mn равна 147 г.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам