Решение задачи
Mn3O4+2Si=3Mn+2SiO2 Дано: m(Mn3O4)=98г m(Si)=112г m(Mn)=?
Условие:
Mn3O4+2Si=3Mn+2SiO2 Дано: m(Mn3O4)=98г m(Si)=112г m(Mn)=?
Решение:
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.
Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль Mn3O4 реагирует с 2 молями Si, образуя 3 моля Mn и 2 моля SiO2.
1 моль Mn3O4 имеет молярную массу 98 г/моль, поэтому масса Mn3O4 равна:
m(Mn3O4) = 98 г
1 моль Si имеет молярную массу 28 г/моль, поэтому масса Si равна:
m(Si) = 112 г
Теперь мы можем использовать пропорцию для определения массы Mn:
m(Mn3O4) : m(Si) = 3 : 2
m(Mn3O4) = 98 г m(Si) = 112 г
m(Mn) = (m(Mn3O4) * 3) / 2 m(Mn) = (98 г * 3) / 2 m(Mn) = 147 г
Таким образом, масса Mn равна 147 г.
Похожие работы
Попробуй и другие функции
Решения по другим предметам
А
Б
В
М
П
С
Т
Э