Дана функция валового дохода фирмы TR=1400q-ба и общих издержек TC-1500+80q. Определите: а) среднюю прибыль, полученную фирмой при продаже е...

Рукавишниковы были известными нижегородскими купцами и фабрикантами, занимавшимися торговлей различными товарами, включая хлеб, соль и железные изделия. Их бизнес был связан с торговлей как на внутреннем рынке России, так и с экспортом товаров за рубеж. В то время, когда Россия была еще в основном сельскохозяйственной страной, торговля хлебом была одной из самых важных отраслей экономики. Рукавишниковы активно участвовали в этой торговле, закупая хлеб у крестьян и продавая его в городах и других регионах. Они также имели свои собственные хлебопекарни и мельницы, что позволяло им контролировать процесс производства и качество хлеба. Соль была еще одним важным товаром, с которым торговали Рукавишниковы. Соль была необходима для консервации пищи и использовалась в различных отраслях промышленности. Они закупали соль у производителей и распространяли ее среди населения. Железо и железные изделия также были востребованы на рынке. Рукавишниковы занимались торговлей железом, закупая его у металлургических предприятий и продавая как оптом, так и в розницу. Они также могли быть связаны с производством железных изделий, таких как инструменты, кухонная утварь и другие предметы. Исследования показывают, что торговля хлебом, солью и железными товарами была прибыльным бизнесом для Рукавишниковых. Они имели широкую сеть контактов и партнеров, что позволяло им эффективно осуществлять торговые операции. Они также активно участвовали в развитии нижегородской экономики и внесли значительный вклад в развитие торговли в этом регионе. Однако, для более точной информации о деятельности Рукавишниковых и их вкладе в экономику Нижнего Новгорода, рекомендуется обратиться к историческим источникам и исследованиям, посвященным этой теме.

Для решения этой задачи, мы должны использовать соотношение между массами реагентов и продуктов в химической реакции. В данном случае, у нас есть уравнение реакции: 2Al + 3S = Al2S3 Из уравнения видно, что для образования 1 моль Al2S3 требуется 2 моля Al и 3 моля S. Теперь мы можем использовать молярные массы элементов, чтобы найти массу Al2S3, образующуюся при реакции. Молярная масса Al = 26,98 г/моль Молярная масса S = 32,07 г/моль Сначала найдем количество молей Al, используя его массу: Масса Al = 4,5 г Количество молей Al = Масса Al / Молярная масса Al Количество молей Al = 4,5 г / 26,98 г/моль Теперь мы можем использовать соотношение между молями Al и Al2S3, чтобы найти количество молей Al2S3: Количество молей Al2S3 = (Количество молей Al / 2) * (1 моль Al2S3 / 2 моля Al) Наконец, мы можем найти массу Al2S3, используя его количество молей и молярную массу: Масса Al2S3 = Количество молей Al2S3 * Молярная масса Al2S3 Подставим значения: Масса Al2S3 = (4,5 г / 26,98 г/моль / 2) * (1 моль Al2S3 / 2 моля Al) * Молярная масса Al2S3 Молярная масса Al2S3 = (2 * Молярная масса Al) + (3 * Молярная масса S) Вычислим значения: Молярная масса Al2S3 = (2 * 26,98 г/моль) + (3 * 32,07 г/моль) Молярная масса Al2S3 = 54,96 г/моль + 96,21 г/моль Молярная масса Al2S3 = 151,17 г/моль Теперь мы можем вычислить массу Al2S3: Масса Al2S3 = (4,5 г / 26,98 г/моль / 2) * (1 моль Al2S3 / 2 моля Al) * 151,17 г/моль Вычислим значение: Масса Al2S3 = (4,5 г / 26,98 г/моль / 2) * (1 моль Al2S3 / 2 моля Al) * 151,17 г/моль Масса Al2S3 ≈ 3,34 г Таким образом, масса сульфида алюминия Al2S3, образующегося при реакции 2Al + 3S = Al2S3, при вступлении 4,5 г алюминия, составляет примерно 3,34 г.

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции. Из условия задачи известно, что масса азота составляет 21 г. Формула аммиака (сложного вещества) указана как NH. Это означает, что в аммиаке содержится один атом азота и три атома водорода. Масса одного моля аммиака (NH) составляет 17 г (14 г/моль азота + 3 г/моль водорода). Таким образом, масса аммиака, образованного из 21 г азота, будет равна: 21 г * (17 г/моль) / (14 г/моль) = 25.5 г Так как в аммиаке содержится 3 атома водорода, то масса водорода, вступившего в реакцию, будет равна: 25.5 г * (3 г/моль) / (17 г/моль) = 4.5 г Таким образом, в реакции вступило 4.5 г водорода.

Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между карбонатом лития и фосфорной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом: Li2CO3 + 2H3PO4 -> 2Li3PO4 + 3H2O + CO2 Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Теперь мы можем рассчитать его объем. Для начала, нам необходимо определить количество молей карбоната лития, используя его молярную массу и массу образца: Молярная масса Li2CO3 = 73.89 г/моль Масса карбоната лития = 250 г Масса Li2CO3 = 250 г * (1 - 0.2) = 200 г (поскольку 20% - это примеси) Количество молей Li2CO3 = масса Li2CO3 / молярная масса Li2CO3 Количество молей Li2CO3 = 200 г / 73.89 г/моль = 2.71 моль Исходя из уравнения реакции, мы видим, что каждый моль Li2CO3 образует один моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, выделяющегося при реакции, будет равно количеству молей Li2CO3: Количество молей CO2 = 2.71 моль Теперь мы можем рассчитать объем CO2, используя уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль). Объем CO2 = 2.71 моль * 22.4 л/моль = 60.78 л Таким образом, при реакции 250 г карбоната лития содержащего 20% примесей с фосфорной кислотой, выделится примерно 60.78 л углекислого газа. Чтобы определить окислитель и восстановитель в данной реакции, нужно проанализировать изменение степеней окисления элементов. В данной реакции, степень окисления лития (Li) не изменяется, поэтому он не является ни окислителем, ни восстановителем. Степень окисления фосфора (P) в фосфорной кислоте (H3PO4) равна +5, а в конечном продукте (Li3PO4) равна +3. Таким образом, фосфор является восстановителем. Степень окисления кислорода (O) в фосфорной кислоте равна -2, а в конечном продукте (Li3PO4) равна -2. Таким образом, кислород не изменяет свою степень окисления и не является ни окислителем, ни восстановителем. Таким образом, в данной реакции фосфорная кислота (H3PO4) является окислителем, а карбонат лития (Li2CO3) является восстановителем.