1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Определите молекулярную формулу углеводорода, если относительная плотность этого...»
Решение задачи

Определите молекулярную формулу углеводорода, если относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,69, а массовая доля углерода ра...

Международные отношения

Условие:

Определите молекулярную формулу углеводорода, если относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,69, а массовая доля углерода равна 0,923

Решение:

Для определения молекулярной формулы углеводорода, нам необходимо знать массовую долю углерода и относительную плотность.

Массовая доля углерода (C) равна 0,923. Это означает, что в 100 граммах углеводорода содержится 0,923 * 100 = 92,3 грамма углерода.

Относительная плотность (D) равна 2,69. Она определяется как отношение плотности вещества к плотности воздуха. Плотность воздуха примерно равна 1,225 кг/м³.

Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы определить молекулярную формулу углеводорода.

  1. Рассчитаем молярную массу углерода (M(C)): M(C) = 12,01 г/моль

  2. Рассчитаем количество молей углерода (n(C)): n(C) = масса углерода / молярная масса углерода = 92,3 г / 12,01 г/моль

  3. Рассчитаем массу водорода (H) в углеводороде: Масса водорода = масса углеводорода - масса углерода = 100 г - 92,3 г = 7,7 г

  4. Рассчитаем количество молей водорода (n(H)): n(H) = масса водорода / молярная масса водорода = 7,7 г / 1,008 г/моль

  5. Рассчитаем отношение количества молей углерода к количеству молей водорода: Отношение молей = n(C) / n(H)

  6. Найдем наименьшее целое отношение между количеством молей углерода и водорода, чтобы получить молекулярную формулу углеводорода.

Например, если отношение молей равно 1:2, то молекулярная формула будет CH2.

Пожалуйста, уточни, если есть какие-либо дополнительные данные или условия задачи.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам