PbS (к) +2HNO 3 =PbSO 4( ж) +H 2 O (ж) +NO 2(г) Delta * G_{298} deg = - 1454, 30 кдж/моль
Условие:
PbS (к) +2HNO 3 =PbSO 4( ж) +H 2 O (ж) +NO 2(г) Delta * G_{298} deg = - 1454, 30 кдж/моль
Решение:
Уравнение реакции, которое ты предоставил, описывает реакцию между сульфидом свинца (PbS) и азотной кислотой (HNO3). Результатом этой реакции являются сульфат свинца (PbSO4), вода (H2O) и диоксид азота (NO2).
Уравнение реакции: PbS (к) + 2HNO3 = PbSO4 (ж) + H2O (ж) + 2NO2 (г)
Данные, которые ты предоставил, указывают на изменение свободной энергии (Delta G) при стандартных условиях (298 K и 1 атм давления). Значение Delta G равно -1454,30 кДж/моль.
Отрицательное значение Delta G говорит о том, что реакция является спонтанной при стандартных условиях. Это означает, что реакция будет происходить самопроизвольно без необходимости внешнего воздействия.
Однако, чтобы более точно оценить энергетическую эффективность реакции, необходимо учесть и другие факторы, такие как концентрации реагентов и температуру. Также стоит отметить, что указанное значение Delta G относится к стандартным условиям и может изменяться при изменении условий реакции.
Если у тебя есть дополнительные вопросы или нужна дополнительная информация, не стесняйся задавать!